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高中化学反应公式大全

2013-07-02 00:45:47 本文行家:严开钧

高中化学反应公式大全一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI==

高中化学反应公式大全高中化学反应公式大全

  一、非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
  1.氧化性:
  F2 + H2 === 2HF
  F2 + Xe(过量) === XeF2
  2F2(过量) + Xe === XeF4
  nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)
  2F2 + 2H2O === 4HF + O2
  2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
  F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
  F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
  F2 + 2NaI === 2NaF + I2
  F2 + Cl2(等体积) === 2ClF
  3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3
  7F2(过量) + I2 === 2IF7
  Cl2 + H2 === 2HCl
  3Cl2 + 2P === 2PCl3
  Cl2 + PCl3 === PCl5
  Cl2 + 2Na === 2NaCl
  3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
  Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
  Cl2 + Cu === CuCl2
  2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
  Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
  5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
  Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
  Cl2 + H2S === 2HCl + S
  Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
  Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
  2O2 + 3Fe === Fe3O4
  O2 + K === KO2
  S + H2 === H2S
  2S + C === CS2
  S + Fe === FeS
  S + 2Cu === Cu2S
  3S + 2Al === Al2S3
  S + Zn === ZnS
  N2 + 3H2 === 2NH3
  N2 + 3Mg === Mg3N2
  N2 + 3Ca === Ca3N2
  N2 + 3Ba === Ba3N2
  N2 + 6Na === 2Na3N
  N2 + 6K === 2K3N
  N2 + 6Rb === 2Rb3N
  P2 + 6H2 === 4PH3
  P + 3Na === Na3P
  2P + 3Zn === Zn3P2
  2.还原性
  S + O2 === SO2
  S + O2 === SO2
  S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
  3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
  N2 + O2 === 2NO
  4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)
  2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
  PX3 + X2 === PX5
  P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
  C + 2F2 === CF4
  C + 2Cl2 === CCl4
  2C + O2(少量) === 2CO
  C + O2(足量) === CO2
  C + CO2 === 2CO
  C + H2O === CO + H2(生成水煤气)
  2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)
  Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
  (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)
  Si(粉) + O2 === SiO2
  Si + C === SiC(金刚砂)
  Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
  3(碱中)歧化
  Cl2 + H2O === HCl + HClO
  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
  Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
  2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
  3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
  3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
  4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
  11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
  3C + CaO === CaC2 + CO
  3C + SiO2 === SiC + 2CO
  二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
  2Na + H2 === 2NaH
  4Na + O2 === 2Na2O
  2Na2O + O2 === 2Na2O2
  2Na + O2 === Na2O2
  2Na + S === Na2S(爆炸)
  2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
  2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
  4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
  Mg + Cl2 === MgCl2
  Mg + Br2 === MgBr2
  2Mg + O2 === 2MgO
  Mg + S === MgS
  Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
  2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
  Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
  2Mg + CO2 === 2MgO + C
  2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
  Mg + H2S === MgS + H2
  Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
  2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
  4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)
  4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
  4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
  2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
  2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
  2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
  2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
  2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
  Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
  2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
  2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
  Fe + I2 === FeI2
  Fe + S === FeS
  3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
  Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
  Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
  (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
  还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
  三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
  1、还原性:
  4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
  4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
  16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
  14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
  2H2O + 2F2 === 4HF + O2
  2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
  2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
  2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
  H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O
  3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
  5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
  3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
  H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
  2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
  2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
  8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
  4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O
  4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
  4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
  NaH + H2O === NaOH + H2
  4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
  CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
  2、酸性:
  4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
  2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
  H2S + Fe === FeS + H2
  H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
  H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
  H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
  H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
  H2S + FeCl2 ===
  2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
  (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
  3,碱性:
  NH3 + HCl === NH4Cl
  NH3 + HNO3 === NH4NO3
  2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
  NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)
  4,不稳定性:
  2HF === H2 + F2
  2HCl === H2 + Cl2
  2H2O === 2H2 + O2
  2H2O2 === 2H2O + O2
  H2S === H2 + S
  2NH3 === N2 + 3H2
  四、非金属氧化物
  低价态的还原性:
  2SO2 + O2 === 2SO3
  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
  SO2 + NO2 === SO3 + NO
  2NO + O2 === 2NO2
  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
  2CO + O2 === 2CO2
  CO + CuO === Cu + CO2
  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
  CO + H2O === CO2 + H2
  氧化性:
  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
  2NO2 + Cu === 4CuO + N2
  CO2 + 2Mg === 2MgO + C
  (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
  3、与水的作用:
  SO2 + H2O === H2SO3
  SO3 + H2O === H2SO4
  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
  N2O5 + H2O === 2HNO3
  P2O5 + H2O === 2HPO3
  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
  (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
  P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
  CO2 + H2O === H2CO3
  4、与碱性物质的作用:
  SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
  SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
  生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
  SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
  SO3 + MgO === MgSO4
  SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
  CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
  CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
  CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O
  2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
  CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
  CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
  SiO2 + CaO === CaSiO3
  SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
  SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
  SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
  五、金属氧化物
  1、低价态的还原性:
  6FeO + O2 === 2Fe3O4
  FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
  2、氧化性:
  Na2O2 + 2Na === 2Na2O
  (此反应用于制备Na2O)
  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
  一般通过电解制Mg和Al.
  Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
  Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
  3、与水的作用:
  Na2O + H2O === 2NaOH
  2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
  (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
  2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
  BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
  MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
  4、与酸性物质的作用:
  Na2O + SO3 === Na2SO4
  Na2O + CO2 === Na2CO3
  Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
  2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
  Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
  MgO + SO3 === MgSO4
  MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
  Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
  (Al2O3是两性氧化物:
  Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
  FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
  Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
  六、含氧酸
  1、氧化性:
  4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
  HClO3 + HI === HIO3 + HCl
  3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
  HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
  HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2
  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
  但浓、热的HClO4氧化性很强)
  2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
  2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O
  H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化
  6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O
  H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O
  H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
  H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2
  2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
  4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O
  6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
  5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O
  6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
  4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
  36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
  30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
  2、还原性:
  H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
  (X表示Cl2、Br2、I2)
  2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
  H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
  5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
  H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
  3、酸性:
  H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
  H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl
  H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
  H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
  3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
  2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
  3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
  2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
  等还原性气体)
  4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
  H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
  H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI
  4,不稳定性:
  2HClO === 2HCl + O2
  4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
  H2SO3 === H2O + SO2
  H2CO3 === H2O + CO2
  4SiO4 === H2SiO3 + H2O
  七、碱
  低价态的还原性:
  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
  与酸性物质的作用:
  2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
  NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
  2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
  2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
  2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
  NaOH + HCl === NaCl + H2O
  NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
  2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
  3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
  NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
  NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
  Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
  Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
  3、不稳定性:
  Mg(OH)2 === MgO + H2O
  2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
  2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
  Cu(OH)2 === CuO + H2O
  八、盐
1、氧化性:
  2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
  2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
  (用于雕刻铜线路版)
  2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
  FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
  Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
  Fe(NO3)3 + Ag 不反应
  2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
  2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
  FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
  2、还原性:
  2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
  3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
  3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
  2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
  3、与碱性物质的作用:
  MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
  AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
  FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
  4、与酸性物质的作用:
  Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
  Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
  NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
  Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
  NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
  3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
  3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
  3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
  3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
  3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
  3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
  5、不稳定性:
  Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
  NH4Cl === NH3 + HCl
  NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
  2KNO3 === 2KNO2 + O2
  2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
  2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
  2KClO3 === 2KCl + 3O2
  2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
  Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
  CaCO3 === CaO + CO2
  MgCO3 === MgO + CO2

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